Rabu, 14 Oktober 2009

Ulangan Kelas XII IPA Redoks dan Elektrokimia

Kerjakan soal berikut secara singkat dan jelas!.

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom yang bergaris bawah dalam senyawa berikut:
a. NH2OH c. Ca(VO3)2
b. NaOCl d. Sr(IO3)2
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a. I2(s) + NO3-(aq) → IO3 - (aq) + NO2 (g)
b. Br- (aq)+ CrO42- (aq)  Cr3+(aq) + Br2(g)
3. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor!
a. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe (s) + 3CO2(g)
b. Cu (s) + 2H2SO4(aq)→ CuSO4(aq) + SO2(g)+ H2O(l)
4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron / setengah reaksi!
a. CrO42–(aq) + S2–(aq) → S (l)+ CrO2– (aq) (suasana basa)
b. SO32–(aq) + CrO42–(aq) → SO42–(aq) + CrO2– (aq) (suasana basa)
5. Jika diketahui potensial reduksi standar:
Fe3+ // Fe 2+ E0 = + 0,77 Volt Hg22+ // Hg E0 = + 0,79 Volt
Ag+ // Ag E0 = + 0,8 Volt I2 // I - E0 = + 0,54 Volt
Br2 // Br - E0 = +1,07 Volt Ni2+ // Ni E0 = - 0,25 Volt
Cl2 // Cl - E0 = +1,36 Volt Zn2+ // Zn E0 = - 0,76 Volt
Sn2+ // Sn E0 = + 0,77 Volt Mg2+ // Mg E0 = + 0,79 Volt
kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?
a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq)
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq)
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s)
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s)
6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan setengah reaksi berikut ?
a. Fe2+(aq) +2e  Fe(s) E0 = -0,44 Volt dengan Ag+(aq)+ eAg(s) E0 = + 0,8 Volt
b. Cr3+(aq)+3e  Cr(s) E0 = -0,74Volt dengan Cu2+(aq)+2eCu(s)E0 = +0,44Volt
7. Berdasarkan data soal nomor 5 dan 6 tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan!
a. Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
b. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)
c. 2Br–(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s)
d. Cu(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq)
8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode karbon pada elektrolisis larutan yang berisi:
a. campuran SO42- dan Br– b. campuran NO3– dan I–
9. Apa zat yang diharapkan dihasilkan pada masing-masing elektrode grafit jika suatu larutan yang mengandung campuran NaCl dan CuSO4 dielektrolisis?
10. Suatu larutan mengandung garam nitrat dari vanadium (V, Ar = 51) dielektrolisis dengan arus 1,5 Ampher selama 120 menit. Sebanyak 1,9 gram vanadium diendapkan di katode.
a. Berapa mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ini?
b. Berapa liter gas yang terjadi di anode jika diukur pada STP?
c. Berapa bilangan oksidasi ion vanadium dalam senyawa nitrat tersebut?

Disini tempat menjawab
Nama
Kelas No. Absen

1. a. +3 b. +1 c. +4 d. +4
2. a. I2(s) +10 NO3-(aq)+ 8H+(aq) → IO3 - (aq) + 10 NO2 (g)+ 4H2O(l)
b. 6Br- (aq)+ 2 CrO42- (aq) +16H+(aq) 2Cr3+(aq) + 3Br2(g) + 8 H2O(l)
3. a. Reduktor : CO ; Oksidator : Fe2O3
b. Reduktor : Cu ; Oksidator : H2SO4
4. a. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : S2–(aq) → S (l) + 2 e x3
Rd : 2CrO42–(aq) +3 S2–(aq)+4 H2O(l) 2CrO2– (aq) + 8 OH-+ 3S (l)

b. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : SO32–(aq) + 2 OH- (aq)  SO42–(aq) + H2O(l) + 2 e x3

Rd: 2CrO42–(aq) + 3SO32–(aq) + H2O(l) → 2CrO2– (aq)+3SO42–(aq)+2OH-(aq)

5. a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
6. a. Fe / Fe 2+ // Ag+/Ag Esel = + 1,24 Volt
b. Cr3+/ Cr // Cu2+ //Cu Esel = + 1,18 Volt
7. a. +1,18 Volt c. – 0,30 volt (tidak terjadi sel volta)
b. – 0,02 Volt (tidak terjadi sel volta) d.+ 0,51 Volt
8. a. 2 Br (aq)  Br2 (l) + 2 e b. 2 I (aq)  I2 (l) + 2 e
9. K : Cu2+ + 2 e  Cu
A : 2Cl- (aq)  Cl2 (l) + 2 e
10. a. e = 1,5 A x 120 x 60 detik
= 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 mol
= 0,112 mol
b.2 H2O(l)  O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e
1 mol O2 ~ 4 mol e
O2 ~ 0,112 mol e
O2 = 0,112 / 4 mol x 22,4 L/mol = 0,6272 L
c. f = 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 faraday = 0,112 faraday
M.V = e x f
1,9 = 51 / BO. V x 0,112
Bo. V = 3,006

Kamis, 01 Oktober 2009

Latihan Ulangan reaksi redoks dan elektrokimia

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom yang bergaris bawah dalam senyawa berikut:

a. Hg2Cl2 d. NH2OH g. Ca(VO3)2 j. SO32–

b.NaOCl e. Sr(IO3)2 h. Na2HPO4 k. Na2S4O6

c. NO+ f. NaClO3 i. ClO4 l. SnCl4

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a. MgBr2 + H2SO4 + K2CrO4 à MgSO4 + K2SO4 + Cr2(SO­4)3 + H2O + Br2

b.I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

c. HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2O

d.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

e. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

f. N2O + H2 → NH3 + H2O

3. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor!

a. 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

b.2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4 → 10CO2+ K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

c. Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3CO2

d.Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2+ H2O

e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron / setengah reaksi!

a. CrO42– + S2– → S + CrO2– (suasana basa)

b.SO32– + CrO42– → SO42– + CrO2– (suasana basa)

c. NO3– + Cu → NO2 + Cu2+ (suasana asam)

d.NO3– + Zn → NH4+ + Zn2+ (suasana asam)

5. Gunakan tabel potensial reduksi standar kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?

a. Fe3+ + Ag → Ag+ + Fe2+

b.Br2 + 2Cl → Cl2 + 2Br

c. 2Au3+ + 6I → 3I2 + 2Au

d.Ni2+ + Zn → Zn2+ + Ni

e. 3Ca + 2Cr3+ → 2Cr + 3Ca2+

6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan setengah reaksi berikut ?

a. Fe2+(aq) + 2e– à Fe(s) dengan Ag+(aq) + e– à Ag(s)

b.Cr3+(aq) + 3e– à Cr(s) dengan Cu2+(aq) + 2e– à Cu(s)

c. BrO3–(aq)+6H+(aq)+6e–àBr(aq)+3H2O dengan Cu2+(aq) + 2e– à Cu(s)

d.Co2+(aq) + 2e– à Co(s) dengan Zn2+(aq) + 2e– à Zn(s)

e. Au3+(aq) + 3e– à Au(s) dengan Sn2+(aq) + 2e– à Sn(s)

7. Tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan!

a. Ca(s) | Ca2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd(s)

b.Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

c. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)

d.2Br(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s)

e. Cu+(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq)

8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode karbon pada elektrolisis larutan yang berisi:

a. SO42- b. Br c. campuran NO3 dan I

9. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode Pt pada elektrolisis larutan yang berisi:

a. Mg2+ b. Pb2+ c. campuran Na+ dan Ag+

10. Apa zat yang diharapkan dihasilkan pada masing-masing elektrode grafit jika suatu larutan yang mengandung campuran NaCl dan Cu(SO4)2 dielektrolisis?

11. Berapa coulomb muatan listrik yang melalui sel elektrolisis oleh:

a. arus 4,0 A selama 2 jam;

b. arus 10,0 A selama 120 menit;

c. arus 1,250 A selama 6,0 jam.

12. Berapa jam waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 10,35 gram timbal pada elektrolisis larutan PbSO4 pada saat accumulator dialiri arus listrik sebesar 1,50 Ampher? jika setengah reaksi yang terjadi adalah: PbSO4 + 2e– → Pb + SO42–

13. Suatu larutan mengandung garam nitrat dari vanadium (V) dielektrolisis dengan arus 1,5 Ampher selama 120 menit. Sebanyak 19 gram vanadium diendapkan di katode.

a. Berapa mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ini?

b. Berapa liter gas yang terjadi di anode jika diukur pada STP?

c. Berapa bilangan oksidasi ion vanadium dalam senyawa nitrat tersebut?

14. Dalam suatu percobaan elektrolisis 5,4 gram Ag telah mengendap di katode dalam satu sel yang mengandung larutan Ag2SO4. Ketika larutan tersebut disusun secara seri dengan larutan yang mengandung ion X3+ terbentuk endapan 0,12 gram logam X . Tentukan massa atom logam X !

15. Arus sebesar 1 A dilewatkan selama 1 jam melalui sel elektrolisis yang menggunakan elektrode tembaga dalam larutan tembaga(II) sulfat. Massa katode bertambah 1,2 gram. Pada saat bersamaan hitung berapa massa anode yang berkurang?

Selasa, 29 September 2009

ULANGAN STRUKTUR ATOM DAN SPU

Ulangan Struktur Atom & SPU

Kelas : X

Untuk Soal nomor 1 sampai nomor 15 pilih salah satu jawaban yang benar !

1. Pernyataan berikut yang salah adalah ....

a. Rutherford ilmuwan yang menemukan inti atom

b. Menurut Dalton atom merupakan bola pejal

c. Penemu elektron pada tabung Chrooks : Thomson

d. Kelemahan model atom Bohr elektron melekat pada inti.

e. Orbit menurut Bohr : litasan elektron mengelilingi inti atom

2. Natasi suatu unsur : maka jumlah proton, netron dan elektron isotop tersebut berturut-turut adalah ....

a. 16, 16,32 d. 16, 32, 16

b. 32, 16, 16 e. 32, 32, 16

c. 16, 16, 16

3. Notasi lambang isotop X yang memiliki 17 elektron dan 18 neutron adalah ....

a. d.

b. e.

c.

4. Unsur A memiliki dua isotop yang kelimpahannya di alam sebagai 10 A, 19 % dan 11A, 81% massa atom relatif A adalah ....

a. 9,80 d. 10,81

b. 10,11 e. 11,20

c. 10.20

5. Ilmuwan yang mengemukakan hukum triade dalam menyusun unsur-unsur adalah ....

a. Dobereiner d. Newlands

b. Lothar Meyer e. Thomson

c. Mendeleyev

6. Mengenai Sistem Periodik Unsur bentuk panjang pernyataan yang benar adalah ....

a. Disusun oleh Mendeleyev berdasarkan kenaikan massa atom

b. Disusun oleh Mosely berdasarkan kenaikan nomor atom

c. Disusun oleh Mendeleyev berdasarkan kenaikan nomor atom

d. Disusun oleh Mosely berdasarkan kenaikan massa atom

e. Disusun Lothar Meyer berdasarkan kenaikan sifat fisika

7. Unsur – unsur berikut mempunyai jumlah kulit sama:

a. 11Na, 12Mg, 19K d. 6C, 14Si, 33As

b. 19K, 37Rb, 55Cs e. 20Ca, 31Ga, 36Kr

c. 2He, 3Li, 4Be

8. Jumlah proton, elektron, neutron bagi Al3+ Jika notasi lumunium adalah ....

a. 13,13,27 d. 13,10,24

b. 13,10,14 e. 10,13,14

c. 13,16,14

9. Nomor atom unsur yang terletak di periode 5, golongan IIA adalah ....

a. 7 d. 38

b. 15 e. 48

c. 28

10. Konfigurasi unsur yang terletak pada periode 4, golongan VA

a. 2,8,18,5 d. 2,8,18,18,4

b. 2,8,8,5 e. 2,18,8,5

c. 2,8,18,8,4

11. Jika ion S2- mempunyai 18 elektron, maka S di dalam SPU terletak pada ....

a. periode 3, golongan VIIIA d. periode 2, golongan IVA

b. periode 3, golongan VIA e. periode 6, golongan IIIA

c. periode 4, golongan IIA

12. Unsur X jika melepas 2 elektron, akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan unsur Y yang terletak pada periode 4, golongan VIIIA. Maka jumlah proton unsur X adalah....

a. 38 d. 20

b. 36 e. 18

c. 34

13. Unsur berikut yang termasuk golongan gas mulia adalah unsur yang memiliki konfigurasi elektron .....

a. 2,8,8,2 d. 2,8,18,3

b. 2,8,18,8,2 e. 2,8,18,2

c. 2,8,8

14. Nomor atom unsur yang bukan periode 5 pada sistem periodik unsur adalah ....

a. 50 d. 40

b. 37 e. 54

c. 36

15. Unsur berisoton dengan unsure yang memiliki notasi ….

a. d.

b. e.

c.

Jawablah pertanyaan berikut secara singkat dan jelas !

16. Jelaskan kelemahan model atom Rutherford !

17. Bagaimana konfigurasi electron atom Rb jika nomor atomnya 37 !

18. Jika unsur Li di alam terlimpah sebagai isotop sebanyak 6 % dan sebagai isotop sebanyak 94% maka hitunglah massa atom rata-rata unsur Li !

Soal untuk nomor 19 samapai 20 : Jika nomor atom Na, Mg dan K berturt-turut 11, 12, dan 19 maka:

19. Jari-jari atom yang terpanjang atom yang mana? Jelaskan !

20. Energi ionisasi atom yang mana yang terkecil? Jelaskan !

Tempat menjawab :

Nama : …………………………………………………….

Kelas : …………………………………………………….

No. Absen : …………………………………………………….

No.s

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

J

A

W

A

B

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

E

16.Elektron yang senantiasa bergerak akan mengalami pengurangan energi sehingga lintasan mengelilingi inti makin mengecil akhirnya menempel pada inti, berarti atom kempes padahal kenyataan atom stabil.

17. Rb : 2 . 8 . 18 . 8 . 1

18. Ar Li = (6/100 x 6 ) + ( 94/100 x 7 ) = 6,94

19.Jari jari atom terpanjang K karena memiliki jumlah kulit terbanyak.

20. Energi ionisasi terkecil adalah K karena K memiliki jari-jari atom terpanjang.

Nilai anda

N abs X.1 X.2 X.3

01. 65 97 71

02. 81 98 56

03. 70 94 56

04. 66 75 79

05. 88 85 40

06. 80 85 70

07. 71 76 79

08. - 62 70

09. 76 97 62

10. 62 85 70

11. 68 91 63

12. 70 88 73

13. 76 97 53

14. 66 67 59

15. 82 97 49

16. 76 75 49

17. 70 80 51

18. 76 79 40

19. 70 67 41

20. 67 94 70

21. 82 85 58

22. 63 70 70

23. 72 73 76

24. 67 75 76

25. 80 97 76

26. 74 73 67

27. 83 70 73

28. 89 88 55

29. 82 72 41

30. 52 81 73

31. 40 82 74

32. 80 82 88

33. 66

34. 82 57

35. 97 62

36. 97 79