Rabu, 14 Oktober 2009

Ulangan Kelas XII IPA Redoks dan Elektrokimia

Kerjakan soal berikut secara singkat dan jelas!.

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom yang bergaris bawah dalam senyawa berikut:
a. NH2OH c. Ca(VO3)2
b. NaOCl d. Sr(IO3)2
2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

a. I2(s) + NO3-(aq) → IO3 - (aq) + NO2 (g)
b. Br- (aq)+ CrO42- (aq)  Cr3+(aq) + Br2(g)
3. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor!
a. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe (s) + 3CO2(g)
b. Cu (s) + 2H2SO4(aq)→ CuSO4(aq) + SO2(g)+ H2O(l)
4. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion electron / setengah reaksi!
a. CrO42–(aq) + S2–(aq) → S (l)+ CrO2– (aq) (suasana basa)
b. SO32–(aq) + CrO42–(aq) → SO42–(aq) + CrO2– (aq) (suasana basa)
5. Jika diketahui potensial reduksi standar:
Fe3+ // Fe 2+ E0 = + 0,77 Volt Hg22+ // Hg E0 = + 0,79 Volt
Ag+ // Ag E0 = + 0,8 Volt I2 // I - E0 = + 0,54 Volt
Br2 // Br - E0 = +1,07 Volt Ni2+ // Ni E0 = - 0,25 Volt
Cl2 // Cl - E0 = +1,36 Volt Zn2+ // Zn E0 = - 0,76 Volt
Sn2+ // Sn E0 = + 0,77 Volt Mg2+ // Mg E0 = + 0,79 Volt
kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?
a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq)
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq)
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s)
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s)
6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan setengah reaksi berikut ?
a. Fe2+(aq) +2e  Fe(s) E0 = -0,44 Volt dengan Ag+(aq)+ eAg(s) E0 = + 0,8 Volt
b. Cr3+(aq)+3e  Cr(s) E0 = -0,74Volt dengan Cu2+(aq)+2eCu(s)E0 = +0,44Volt
7. Berdasarkan data soal nomor 5 dan 6 tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan!
a. Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
b. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)
c. 2Br–(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s)
d. Cu(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq)
8. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode karbon pada elektrolisis larutan yang berisi:
a. campuran SO42- dan Br– b. campuran NO3– dan I–
9. Apa zat yang diharapkan dihasilkan pada masing-masing elektrode grafit jika suatu larutan yang mengandung campuran NaCl dan CuSO4 dielektrolisis?
10. Suatu larutan mengandung garam nitrat dari vanadium (V, Ar = 51) dielektrolisis dengan arus 1,5 Ampher selama 120 menit. Sebanyak 1,9 gram vanadium diendapkan di katode.
a. Berapa mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ini?
b. Berapa liter gas yang terjadi di anode jika diukur pada STP?
c. Berapa bilangan oksidasi ion vanadium dalam senyawa nitrat tersebut?

Disini tempat menjawab
Nama
Kelas No. Absen

1. a. +3 b. +1 c. +4 d. +4
2. a. I2(s) +10 NO3-(aq)+ 8H+(aq) → IO3 - (aq) + 10 NO2 (g)+ 4H2O(l)
b. 6Br- (aq)+ 2 CrO42- (aq) +16H+(aq) 2Cr3+(aq) + 3Br2(g) + 8 H2O(l)
3. a. Reduktor : CO ; Oksidator : Fe2O3
b. Reduktor : Cu ; Oksidator : H2SO4
4. a. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : S2–(aq) → S (l) + 2 e x3
Rd : 2CrO42–(aq) +3 S2–(aq)+4 H2O(l) 2CrO2– (aq) + 8 OH-+ 3S (l)

b. R : CrO42–(aq) + 2 H2O(l) + 3 e → CrO2– (aq) + 4 OH- (aq) x2
O : SO32–(aq) + 2 OH- (aq)  SO42–(aq) + H2O(l) + 2 e x3

Rd: 2CrO42–(aq) + 3SO32–(aq) + H2O(l) → 2CrO2– (aq)+3SO42–(aq)+2OH-(aq)

5. a. Fe3+(aq) + Ag → Ag+(aq) + Fe2+(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
b. Br2(g)+ 2Cl– (aq)→ Cl2 (g)+ 2Br–(aq) ( tidak bisa berlangsung spontan harga Eredoks negatif )
c. Hg22+(aq) + 6I–(aq) → 3I2 (g)+ 2Hg (s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
d. Ni2+ (aq)+ Zn(s) → Zn2+(aq) + Ni(s) (bisa berlangsung spontan harga Eredoks positif )
6. a. Fe / Fe 2+ // Ag+/Ag Esel = + 1,24 Volt
b. Cr3+/ Cr // Cu2+ //Cu Esel = + 1,18 Volt
7. a. +1,18 Volt c. – 0,30 volt (tidak terjadi sel volta)
b. – 0,02 Volt (tidak terjadi sel volta) d.+ 0,51 Volt
8. a. 2 Br (aq)  Br2 (l) + 2 e b. 2 I (aq)  I2 (l) + 2 e
9. K : Cu2+ + 2 e  Cu
A : 2Cl- (aq)  Cl2 (l) + 2 e
10. a. e = 1,5 A x 120 x 60 detik
= 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 mol
= 0,112 mol
b.2 H2O(l)  O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e
1 mol O2 ~ 4 mol e
O2 ~ 0,112 mol e
O2 = 0,112 / 4 mol x 22,4 L/mol = 0,6272 L
c. f = 1,5 x 120 x 60 Colomb / 96500 x Colomb 1 faraday = 0,112 faraday
M.V = e x f
1,9 = 51 / BO. V x 0,112
Bo. V = 3,006

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar